Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃ →  294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃ →  49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 – 102.49294

 = 43 g

Đáp án: 

Al2O3 +3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

nH2SO4=49/98=0,5(mol)

nAl2O3=60/102=0,59(mol)

Xét tỷ số:

0,59/1>0,5/3

=>H2SO4 hết, Al2O3 dư; tính theo H2SO4

Ta có: nAl2O3=1/3nH2SO4=0,5/3=0,1666(mol)

=>mAl2O3=0,1666x102=17(gam)

=>mAl2O3 dư=60-17=43(gam)

Giải thích các bước giải: