Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
{H_2} + \dfrac{1}{2}{O_2} \to {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{{H_2}O}} = 3,6g
\end{array}\)

2,

Chất tham gia phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là:

Na,BaO,\(S{O_2}\)

\(Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\)

\(BaO + {H_2}O \to Ba{(OH)_2}\)

\(S{O_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_3}\)

3,

\(Na + {H_2}O \to NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{Na}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,3mol\\
{n_{{H_2}O}} > {n_{Na}}
\end{array}\)

Nên Na tan hết

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Na}} = 0,1mol \to {V_{{H_2}}} = 2,24l\)

4,

\(\begin{array}{l}
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = 0,45mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,3mol \to {V_{{O_2}}} = 6,72l\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,2mol \to {m_{KCl{O_3}}} = 24,5g
\end{array}\)

1/ 

$n_{H_2}= \frac{4,48}{22,4}= 0,2 mol$

$2H_2+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2H_2O$

=> $n_{H_2}= 0,2 mol$

=> $m_{H_2O}= 0,2.18= 3,6g$

2/

Các chất: $Na, BaO, SO_2$

3/

$n_{Na}= \frac{4,6}{23}= 0,2 mol$ 

(Đề chưa rõ ràng nên không tính tiếp được)

4/

a, $3Fe+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$

b, 

$n_{Fe}= \frac{25,2}{56}= 0,45 mol$

=> $n_{O_2}= 0,3 mol$

$V_{O_2}= 0,2.22,4= 6,72l$

c,

$2KClO_3 \buildrel{{t^o}}\over\to 2KCl+ 3O_2$

=> $n_{KClO_3}= 0,2 mol$

$m_{KClO_3}= 0,2.122,5= 24,5g$