Bạn tham khảo bài làm trong hình nhé!!!

♥ ♥ ♥ Có gì không hiểu cứ hỏi mình nhé ♦♦♦🙏

 

Đáp án:

`m_{Na_2 SO_4 . 10H_2 O}` tách ra ở `10^o C = 396,06g`

 

Giải thích các bước giải:

`-` Ở `80^o C,` `28,3g` `Na_2 SO_4` hòa tan tối đa trong `100g` `H_2 O` tạo thành `128,3g` dung dịch bão hòa 

`->` Trong `128,3g` dung dịch bão hòa `Na_2 SO_4` chứa `28,3g` `Na_2 SO_4`

Vậy trong `1026,4g` dung dịch bão hòa `Na_2 SO_4` có chứa `(1026,4 . 28,3)/(128,3) = 226,4 (g)` `Na_2 SO_4`

`-> m_{H_2 O} = 1026,4 - 226,4 = 800 (g)`

`-` Ở `10^o C:` gọi `a` là số mol muối  ngậm nước `Na_2 SO_4 . 10H_2 O` tách ra

`-> m_{Na_2 SO_4} = 142a (g)`

`-> m_{H_2 O} = 180a (g)`

`m_{\text{chất tan còn lại}} = m_{Na_2 SO_4\text{ban đầu}} - m_{Na_2 SO_4 \text{tách ra}} = 226,4 - 142a (g)`

`m_{\text{nước còn lại}} = m_{\text{nước ban đầu}} - m_{\text{nước tách ra}} = 800 - 180a (g)`

Áp dụng công thức: `S = (m_{\text{chất tan còn lại}})/(m_{\text{nước còn lại}}) . 100 = (226,4 - 142a)/(800 - 180a) . 100 = 9`

`-> 226,4 - 142a = 72 - 16,2a`

`-> 125,8a = 154,4`

`-> a = 1,23 (mol)`

`=> m_{Na_2 SO_4 . 10H_2 O} = 1,23 . 322 = 396,06 (g)`