nHH=2,24/ 22,4=0,1 mol

Khối lượng bình Br2 tăng=mC2H4 pứ=1,4 g

-->nC2H4=1,4/ 28=0,05 mol

Ta có: % thể tích cũng là % về số mol

-->%V C2H4=%n C2H4=0,05. 100/ 0,1=50%

-->%V CH4=50%

b) nHH=5,6/ 22,4=0,25 mol. Do ở câu a thể tích của 2 khí trên bằng nhau nên số mol hai khí ở câu b là : nCH4=nC2H4=0,25/ 2=0,125 mol

PTHH: CH4+2O2-->CO2+2H20

            0,125             0,125

C2H4+3O2-->2CO2+2H20

 0,125              0,25 

V CO2=(0,125+0,25). 22,4=8,4 L

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: 

a/

Khi cho hỗn hợp vào bình tăng , mC2H4 = m bình tăng = 1,4 gam

⇒ nC2H4 = $\frac{1,4}{28}$ = 0,05 mol

⇒ V C2H4 = 1,12 lít

có : %V C2H4 = $\frac{1,12}{22.4}$ .100% = 50%

⇒ %V CH4 = 100% - 50% = 50%

b/

có nCH4 = 0,05 mol

PTHH :

CH4 + O2 --to--> CO2 + 2H2O

 0,05                       0,05              (mol)

C2H4 + 2O2 --to--> 2CO2 + 2H2O

  0,05                            0,1                 (mol)

⇒ nCO2 = 0,05+0,1 = 0,15 mol

⇒ V CO2 = 3,36 lít

       Nếu đốt cháy 2,24 lít hỗn hợp khí trên thì tạo thành 3,36 lít CO2

Vậy :                        5,6  lít                                                        x (lít)

⇒ x = $\frac{5,6.3,36}{2,24}$ = 8,4 lít