$PTHH:Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2}=0,55.2=1,1(g)$

Từ 3 PT ta có: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,55(mol)$

$\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,55.98}{25\%}=215,6(g)$

$\Rightarrow m_{\text{dd sau}}=16,8+215,6-1,1=231,3(g)$

Đáp án: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=231,3(g)$

Giải thích các bước giải:

PTHH: $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2$

           $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

           $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

  Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55(mol)$

→ $m_{H_2}=0,55×2=1,1(g)$

Mặt khác dựa vào 3 PTHH trên ta thấy: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,55(mol)$

→ $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,55×98×100\%}{25\%}=215,6(g)$

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

  $m_{\text{dd sau p/ứ}}=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}$

                                     $=16,8+215,6-1,1=231,3(g)$