$PTHH:Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O(1)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)$

$m_{H_2SO_4}=150.98\%=147(g)$

$\Rightarrow m_{\text{dd sau}}=\dfrac{147}{89,416\%}\approx 164,4(g)$

$\Rightarrow m_{H_2O}=164,4-150=14,4(g)$

$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8(mol)$

Theo PT(2): $n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Theo PT(1): $n_{Fe}.y=n_{H_2O}.x$

$\Rightarrow 0,6.y=0,8.x$

$\Rightarrow \dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}$

Vậy CT oxit là $Fe_3O_4$

Đáp án:

Fe₃O₄

Giải thích các bước giải:

Fe_xO_y + yH₂     → xFe + yH₂O        (1)

a mol                    ax        ay

Fe + 2HCl    → FeCl₂ + H_{2             (2)}

ax mol            ax

ta có: 98/ 100 + m H2O  . 100 = 98 - 3,405 = 94, 595 

=> m H2O  = 3,6 gam => n H2O = 0,2 mol

Gọi a là số mol của Fe_xO_y

(1) => Số mol nước : ay= 0,2 mol

(2) => số mol H₂: ax= 3,36/ 22,4  = 0,15 mol

từ (1), (2) => ax/ ay= x/ y= 0,15 / 0,2 = 3/ 4

vậy công thức của oxit sắt là Fe₃O₄