Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Zn+S→ZnS$

$\text{Sau phản ứng thu được ZnS.}$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$

$n_{S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$

$\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$

$⇒n_{Zn}$ $dư.$

$\text{⇒Tính theo}$ $n_{S}.$

$Theo$ $pt:$ $n_{ZnS}=n_{S}=0,1mol.$

$⇒m_{ZnS}=0,1.97=9,7g.$

$b,PTPƯ:ZnS+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2S$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2S}=n_{ZnS}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24l.$

chúc bạn học tốt!

Giải thích các bước giải:

a, nS=0,1

nZn=0,2

Zn + S to→ ZnS

Vì n_S < n_Zn => S phản ứng hết và Zn còn dư

n_{Zn phản ứng} = n_S = 0,1 mol => n_{Zn dư} =  0,1

mZnS = 9,7

b,2H₂SO₄+ZnS→2H₂S+ZnSO₄

                         _{0,1--> 0,1}

_{H2SO4 + Zn→ H2 + ZnSO4}

              _0,1->0,1

_=>V=4,48