Đáp án:

\({C_2}{H_4};{C_4}{H_8}\)

Giải thích các bước giải:

Đốt cháy hỗn hợp A

\({C_n}{H_{2n}} + 1,5n{O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + n{H_2}O\)

\( \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \frac{{1,5n}}{1} = \frac{{31}}{7} \to n = 2,95\)

Vì \(n \geqslant 2\) nên hidrocacbon có số C bé hơn là 2 C.

Gọi số C của hidrocacbon còn lại là x.

Áp dụng quy tắc đường chéo

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  x&{}&{0,95} \\ 
  {}&{2,95}&{} \\ 
  2&{}&{x - 2,95} 
\end{array} \to \frac{{{n_{{C_x}{H_{2x}}}}}}{{{n_{{C_2}{H_4}}}}} = \frac{{0,95}}{{x - 2,95}} \to \% {V_{{C_x}{H_{2x}}}} = \frac{{0,95}}{{x - 2,95 + 0,95}} = \frac{{0,95}}{{x - 2}} = 40\%  \sim 50\%  \to 3,9 < x < 4,3575\)

Thỏa mãn x=4

Vậy hidrocacbon còn lại là \({C_4}{H_8}\)

\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,95}}{{x - 2}} = 47,5\%  \to \% {V_{{C_4}{H_8}}} = 52,5\% \)

Đáp án:

 .

Giải thích các bước giải:

 .