Đáp án:

`V = 4,48l`

Giải thích các bước giải:

Cách 1

Ta có :

$n_{NO_3^-} = 1,2 (mol)$

`=>` $\begin{cases}\mathop{Mg}\limits^{2+} : 0,2\\\mathop{Zn}\limits^{2+} : 0,1\\\mathop{Cu}\limits^{2+} : 0,3\end{cases}$ `=>` `X`$\begin{cases} Cu : 0,1\\Ag : 0,4\\ \end{cases}$

Từ đó:

`-> n_{NO} = {0,1.2 + 0,4}/3 = 0,2(mol)`

`=> V = 0,2.22,4 = 4,48l`

Cách 2

Sơ đồ phản ứng :

`Zn;Mg +` $\mathop{Cu}\limits^{2+},Ag^+$` ->` $rắn$ `X` ` + HNO_3` `->` $\mathop{Cu}\limits^{+2}$,$\mathop{Ag}\limits^{+}$ có thể $\mathop{Zn}\limits^{+2}$,$\mathop{Mg}\limits^{2+}$ ` + NO`

Quá trình cho `e`

`Mg ->` $\mathop{Mg}\limits^{2+}$ ` + 2e`

`Zn ->` $\mathop{Zn}\limits^{2+}$ ` + 2e`

Quá trình nhận `e`

$\mathop{N}\limits^{+5}$ ` + 3e -> NO`

Bảo toàn `e`

`2n_{Zn} + 2n_{Mg} = 3n_{NO} `

`=> 0,1.2 + 2.0,2 = 3n_{NO}`

`=> n_{NO} = 0,2(mol)`

`=> V = 2,24l`