Đáp án:

A là \({C_2}{H_4}\) hoặc \({C_3}{H_6}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_n}{H_{2n}} + {H_2}\xrightarrow{{}}{C_n}{H_{2n + 2}}\)

Giả sử 2 chất trong X đều có số mol là 1 mol.

BTKL: 

\({m_Y} = {m_X} = {m_{{H_2}}} + {m_A} = 1.2 + 1.14n = 14n + 2\)

Gọi số mol A phản ứng là x.

Sau phản ứng hỗn hợp chứa 1-x mol A dư; 1-x mol hidro dư và x mol ankan tạo ra

\( \to {n_Y} = 1 - x + 1 - x + x = 2 - x{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_Y} = \frac{{14n + 2}}{{2 - x}} = 17,6.2 = 36,2 \to 14n + 2 = 36,2.(2 - x)\)

Vì hiệu suất trên 50 nên x>0,5

\( \to 14n + 2 < 36,2.(2 - 0,5) \to n < 3,736\)

Vì \(n \geqslant 2\) nên thỏa mãn n=2 hoặc 3.

A là \({C_2}{H_4}\) hoặc \({C_3}{H_6}\)

$C_nH_{2n}+ H_2 \buildrel{{Ni, t^o}}\over\to C_nH_{2n+2}$ 

Coi X gồm 1 mol mỗi chất  

$m_X= m_Y= 14n.1+ 2.1= 14n+2 (g)$ 

=> $n_Y= \frac{14n+2}{17,6} mol$

Số mol khí giảm là số mol hidro phản ứng:

$2-\frac{14n+2}{17,6}= \frac{33,2-14n}{17,6} mol$

Hiệu suất > 50% nên ta có:

$\frac{33,2-14n}{17,6} > 0,5$

$\Leftrightarrow n>1,7$ 

Để hidrocacbon A là khí thì $n\le 4$

Vậy A có thể là $C_2H_4, C_3H_6, C_4H_8$