a, 

$n_{H_2}= \frac{6,72}{22,4}= 0,3 mol$

$Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$

$n_{Fe}= 0,3 mol$

=> Hỗn hợp có 0,3.56= 16,8g Fe 

=> $m_{oxit}= 40-16,8= 23,2g$

Coi oxit gồm Fe và O 

$m_{giảm}= 40-33,6= 6,4g= m_O$

=> $m_{Fe (oxit)}= 23,2-6,4= 16,8g$

$n_{Fe}= \frac{16,8}{56}= 0,3 mol$

$n_O= \frac{6,4}{16}= 0,4 mol$

$n_{Fe} : n_O= 0,3 : 0,4= 3 : 4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$ 

b,

$\%m_{Fe}= \frac{16,8.100}{40}= 42\%$

=> $\%m_{Fe_3O_4}= 58\%$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

nH2 = 0,3 mol

PTHH : 

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,3                              0,3 (mol)

⇒ nFe = 0,3 mol

⇒ mFexOy = 40 - 0,3.56 = 23,2 gam

Sau khi khử hỗn hợp trên , thu được sắt

⇒ mFe (trong FexOy) = 33,6 - 0,3.56 = 16,8 gam ⇒ nFe = $\frac{16,8}{56}$ = 0,3 mol

⇒ mO ( trong FexOy) = 23,2 - 16,8 = 6,4 gam ⇒ nO = $\frac{6,4}{16}$ = 0,4 mol

có : $\frac{x}{y}$ = $\frac{nFe}{nO}$ = $\frac{0,3}{0,4}$ = $\frac{3}{4}$ 

⇒ CT của oxit sắt là Fe3O4

b/

%mFe = $\frac{0,3.56}{40}$ .100% = 42%

⇒ %mFe3O4 = 100% - 42% = 58%