Đáp án:

 `CM_A`= 0,7M 

`CM_B` = 1,1M 

Trường hợp 1 : `V_B` : `V_A` = 10 

Trường hợp 2: `V_B` : `V_A` = 16,5 

Giải thích các bước giải:

 a)

Lần thí nghiệm 1: 

`2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O` (1)

Vì quỳ tím hoá xanh → `NaOH` dư 

Thêm `HCl`: 

` HCl + NaOH → NaCl + H_2O` (2)

Lần thí nghiệm 2: 

Phản ứng (1) xảy ra, sau đó quỳ tím hoá đỏ

→ `H_2SO_4` dư 

Thêm `NaOH`: 

`2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O` (3) 

Đặt `x, y` là `CM` của dung dịch `A, B`: 

Từ (1)(2)(3) ta có: 

`0,3y - 2 . 0,2x` = $\frac{0,05.40}{1000}$ . $\frac{500}{20}$ = 0,05 (`a`) 

`0,3x - $\frac{0,2y}{2}$ = $\frac{0,1.80}{1000.2}$   . $\frac{500}{20}$ = 0,1 (`b`) 

Từ  (`a`), (`b`)  ta có: 

`x` = 0,7M 

`y` = 1,1M 

b) 

Vì `E` tạo kết tủa với `AlCl_3`

→ `NaOH` dư 

`AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3↓ + 3NaCl` (4) 

`2Al(OH)_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `Al_2O_3 + 3H_2O` (5)

`Na_2SO_4 + BaCl_2 ,→ BaSO_4↓  + 2NaCl` (6)

`n_{BaCl_2}` = 0,1 . 0,15 = 0,015 mol 

`n_{BaSO_4}` = $\frac{3,262}{233}$ = 0,014 mol < 0,015 mol 

→ `n_{H_2SO_4}` = `n_{Na_2SO_4}` = `n_{BaSO_4}` = 0,014 mol 

`V_A` = $\frac{0,014}{0,7}$ = 0,02`l` 

Có 2 trường hợp cí thể xảy ra: 

• Trường hợp 1: 

Sau phản ứng với `H_2SO_4`, `NaOH` dư nhưng thiếu so với `AlCl_3` 

Ở (4) ta có: 

`n_{NaOH}` p/ư trung hoà = 2 . 0,014 = 0,028 mol 

`n_{NaOH}` (4) = 3`n_{Al(OH)_3}` = 6`n_{Al_2O_3}` = 6 . 0,032 = 0,192 mol 

Tổng `n_{NaOH}` = 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 

`Vdd_{NaOH}` = $\frac{0,22}{1,1}$ = 0,2`l`

`V_B`: `V_A` = 0,2 : 0,02 = 10 

• Trường hợp 2: 

Sau (4) `NaOH` vẫn dư, hòa tan một phần `Al(OH)_3` 

`Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O` (7) 

Tổng `n_{NaOH}` = 0,028 + 3 . 0,1 + 0,1 - 2 . 0,032 = 0,364 mol 

`Vdd_{NaOH}` = $\frac{0,364}{1,1}$ ≈ 0,33 `l` 

`V_B`: `V_A` = 0,33 : 0,02 =  16,5 

Chúc bạn học tốt #aura

Bạn Tham Khảo Nha Câu Trả Lời Nha:

a. PTHH:

+ Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ + 2H₂O          (1)

Vì quỳ tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư. Thêm HCl: 

HCl + NaOH →  NaCl + H₂O             (2)            

+ Lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau đó quỳ hóa đỏ chứng tỏ H₂SO₄ dư. Thêm NaOH:       2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O (3) 

+ Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/l của dung dịch A và dd B: Từ (1),(2),(3) ta có:

0,3y - 2.0,2x = 0,05 (I)

0,3x - (0,2y/2) = 0,1 (II)

Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l ,  y = 1,1 mol/l

b,  Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl₃ , chứng tỏ NaOH còn dư.

AlCl₃ + 3NaOH →  Al(OH)₃ + 3NaCl             

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O                            

Na₂SO₄ + BaCl₂ →   BaSO₄ + 2NaCl             

Ta có n(BaCl₂) = 0,1.0,15 = 0,015 mol

n(BaSO₄) = 3,262 : 233= 0,014 mol < 0,015 mol

⇒ n(H₂SO₄) = n(Na₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,014 mol . Vậy V_A = 0,014 : 0,7 = 0,02 lít

n(Al₂O₃) = 3,262 : 102 = 0,032 mol và n(AlCl₃) = 0,1.1 = 0,1 mol.                      

+ Xét 2 trường hợp có thể xảy ra:

- Trường hợp 1: Sau phản ứng với H₂SO₄,NaOH dư nhưng  thiếu so vời AlCl₃ (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol

nNaOH pư (4) = 3n(Al(OH)₃) = 6n(Al₂O₃) = 6.0,032 = 0,192 mol.

Tổng số mol NaOH bằng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol

Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là 0,22/1,1 = 0,2 lít . Tỉ lệ V_B : V_A = 0,2 : 0,02 = 10

- Trường hợp 2: Sau (4) NaOH vẫn dư và hoà tan một phần Al(OH)₃:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O 

Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol

Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là (0,364 : 1,1) = 0,33 lít

⇒ Tỉ lệ V_B : V_A = 0,33 : 0,02 = 16,5