Đáp án: mX =4 (g)

 

Giải thích các bước giải:

 nCO2(đktc) = 3,584:22,4 = 0,16 (mol)

nCa(OH)2 = V.CM = 2.0,05 = 0,1 (mol) 

Lập tỉ lệ: nCO2/nCa(OH)2 = 0,16/0,1 = 1,6 

Ta thấy: 1 < 1,6< 2 do vậy phản ứng tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3_↓+ H2O

           x ------> x -----------> x (mol)

           2CO2 + Ca(OH)2 ----> Ca(HCO3)2

           y ------> 0,5y  (mol)

Đặt số mol CO2 ở (1) và (2) lần lượt là x và y (mol)

Ta có hệ PT: 

\(\left\{ \matrix{
  \sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,16}  \hfill \cr 
  \sum {{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = x + 0,5y = 0,1}  \hfill \cr}  \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
  x = 0,04 \hfill \cr 
  y = 0,12 \hfill \cr}  \right.\)

Theo PTHH có: nCaCO3 = x = 0,04 (mol)

=> mCaCO3 = 0,04.100 = 4 (g)

nCO2=3,584/22,4=0,16 mol

nCa(OH)2=0,05.2=0,1 mol

nCO2> nCa(OH)2 nên 1 phần CaCO3 bị CO2 dư hoà tan

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (1)

Spu (1) thu đc 0,1 mol CaCO3, dư 0,06 mol CO2 nên có pu (2):

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (2)

Spu (2), CO2 hết, còn lại 0,04 mol kết tủa CaCO3 ko bị hoà tan

=> mCaCO3=0,04.100=4g