Đáp án:

 \(\text V_{CH_4}=2,772\ \text{lít}\)

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi oxi, ozon thành một khí \(O_{\text x}\)

\(d_{A/H_2}=17,6\to M_A=17,6\cdot 2=35,2\ \text{g/mol}\to 16x=35,2\to x=2,2\)

\(\to n_{O_{2,2}}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\ \text{mol}\\ CH_4+\dfrac{20}{11}O_{2,2}\xrightarrow{t^\circ} CO_2+2H_2O\\ n_{CH_4}=\dfrac{0,225}{\dfrac{20}{11}}=0,12375\ \text{mol}\to V_{CH_4}=0,12375\cdot 22,4=2,772\ \text{lít}\)

Vậy 5,04 lít hỗn hợp A có thể đốt cháy hoàn toàn 2,772 lít khí metan

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

đặt số mol của O2;O3 lần lượt là a và b mol

(32a+48b/(a+b)=17,6.2

<=>12,8b=3,2a<=>a=4b

vì thể tích tỉ lệ với số mol

%VO2=a/(a+b).100%=4b/(4b+b).100%

=80%

=>%VO3=100%-80%=20%

5,04 l khí A chứa:

nO2=5,04.80%/22,4=0,18 mol

nO3=5,04.20%/22,4=0,045 mol

2O3=$>^{t°}$ 3 O2

0,045           0,0675 mol

£nO2=0,18+0,0675=0,2475 mol

CH4          +2O2=>CO2+H20

0,12375    0,2475 mol

VCH4=0,12375.22,4=2,772 l