Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `Al_2O_3 + 6HNO_3  → 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O`

`n_{Al_2O_3}` = $\frac{27,54}{102}$ = 0,27 mol 

`n_{Al(OH)_3}` = `2n_{Al_2O_3}` = 0,54 mol 

Đặt `n_{Al(OH_3)_3. 9H_2O}` tách ra = `x` mol 

Ta có: 

`m_{Al(OH)_3. 9H_2O}` = 375`x`g

→ `mdd` = 267,5 - 375`x` g 

→ `m_{Al(NO_3}` = 213 . ( 0,54 - `x` ) g 

Ở 10°C thì 100g `H_2O` hoà tan được `67,25g` `Al(NO_3)_3` 

`C%_{Al(NO_3)_3}` bão hoà = $\frac{213. (0,54 -x ) }{267,5 - 375x }$ = $\frac{67,25}{100 +67,25}$ 

<=> $\frac{115,02-213x}{267,5 - 375x }$ = $\frac{269}{309}$ 

<=> `x` ≈  0,12 mol 

`m_{Al(NO_3)_3.  9H_2O}`  tách ra = 0,12 . 375 = 45g 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

`45g` 

Giải thích các bước giải:

`n_{Al_2O_3} = {27,54}/{102} = 0,27(mol)`

+ Ở dạng `20^0C` dung dịch `Al(NO_3)_3` bão hòa có : `C% = {67,25}/{67,25 + 100}.100% =40,2%`

Ta có :

`n_{{Al(NO_3)_3}/x}`` = 2n_{Al_2O_3} = 0,27.2 = 0,54(mol)`

Gọi `n_{Al(NO_3)_{3}.9H_2O} = x (mol)`

Từ đó , ta được :

`{213.(0,54 - x)}/{267,5 - 375x}.100% = 40,2%`

`=> x = 0,1202(mol)`

`=> m = m_{Al(NO_3)_{3}.9H_2O} = 45,09g = 45(gam)`