Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

* Tóm tắt : 

mMg = 9,6 gam . C% HCl = 10% 

a. Viết PTHH 

b. V H2 = ?

c. m dung dịch HCl đã dùng = ?

d. mCuO = 16 gam . mCu = ?

* Giải :

a. PTHH : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b.

nMg = $\frac{9,6}{24}$ = 0,4 mol

Theo PT trên  , nH2 = nMg = 0,4 mol

⇒ V H2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít

c.

Theo PT , nHCl phản ứng = 2nMg = 0,4.2 = 0,8 mol

⇒ mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam

⇒ mDD HCl = $\frac{29,2.100}{10}$ = 292 gam

d.

nCuO = $\frac{16}{80}$ = 0,2 mol

PTHH : CuO + H2 --to--> Cu + H2O

Ta thấy : nCuO < nH2 nên H2 dư

có nCu = nCuO = 0,2 mol

⇒ mCu = 0,2.64 = 12,8 gam

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a,PTPƯ:Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

$b,n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,4mol.$

$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8mol.$

$⇒m_{ddHCl}=0,8.36,5=29,2g.$

$⇒m_{HCl}=29,2.10\%=2,92g.$

$d,PTPƯ:CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Cu+H_2O$

$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$

$\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,4}{1}$

$⇒n_{H_2}$ $dư.$

$\text{⇒Tính theo}$ $n_{CuO}.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{CuO}=0,2mol.$

$⇒m_{Cu}=0,2.64=12,8g.$

chúc bạn học tốt!