Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

 `1.` Chọn $B$ `⇒` Oxi tạo oxit bazơ với hầu hết các kim loại 

 `2.` Chọn $D$ `⇒` Hiện tượng quan sát được khi cho photpho đỏ cháy trong khí oxi là Photpho cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói,tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước.

PTHH: $4P (r) + 5O_2 (k)\xrightarrow{t^o}2P_2O_5 (r)$

 `3.` Chọn $D$ `⇒` Khi cho dây sắt quấn mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh,sáng chói,không có ngọn lửa, khống có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng cháy màu nâu là sắt $(II,III)$ oxit.

PTHH: $3Fe (r) + 2O_2 (k)\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4 (r)$

 `4.` Chọn $A$ `⇒` Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa 

 `5.` Chọn $C$ `⇒` Oxi không được dùng để dập tắt đám cháy,do oxi duy trì sự cháy.Nên ta cần cách li chất cháy với oxi.

 `6.` Chọn $B$ `⇒` Hai lĩnh vực quan trong nhất của khí oxi là dùng cho: sự hô hấp và sự đốt nhiên liệu

 `7.` Chọn $D$ `⇒` Không có sự tác dụng với oxi , `(` Là phản ứng phân hủy `)` 

 `8.` Chọn $D$ `⇒` Giải :

`-` $n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1(mol) $

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

`0,1`                                `0,15`   mol     

`-` $V_{O_2}=0,15×22,4=3,36 (l)$

 `9.` Chọn $D$ `⇒` $H2CO_3$ là  Axit cacbonic

 `10.` Chọn $B$ `⇒` $CO_2, SO_2, SiO_2, P_2O_5$

 `11.` Chọn $D$ `⇒` $K_2O, CaO, Na_2O, CuO$

 `12.` Chọn $C$ `⇒` Nguyên tố sắt trong CTHH này là có hóa trị $III$ 

 `13.` Chọn $B$ `⇒`  lưu hùynh dioxit

 `14.` Chọn $B$ `⇒` $N_2O_5$ 

 `15.` Chọn $B$ `⇒`  $Na_2O$ 

 `16.` Chọn $B$ `⇒`  $P_2O_5$ 

 `17.` Chọn $D$ `⇒` PTHH : $4P+5O_2→4P_2O_5$

 `18.` Chọn $D$ `⇒` PTHH : $2Ca+O_2→2CaO$

 `19.` Chọn $B$ `⇒` Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như $KMnO_4$ và $KClO_3$

`-` $2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2↑$

`-` $2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

 `20.` Chọn $D$ `⇒` PTHH: $2KMnO_4→MnO_2+O_2↑+K_2MnO_4$

 `21.` Chọn $D$ `⇒` Giải :

`-` `n_P={3,1}/{31}=0,1mol`

`-`     PTHH :           $4P   +    5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

`→` Tỉ lệ theo PT:     4mol      5mol     

                                   0,1          0,125 mol

Thể tích oxi cần dùng là: $V = 22,4×n = 22,4×0,125 = 2,8 l$

 `22.` Chọn $B$ `⇒` kali pemanganat.

 `23.` Chọn $C$ `⇒` Khí $O_2$ tan ít trong nước điều này sẽ dễ dàng đẩy được nước và thu khí $O_2$

 `24.` Chọn $B$ `⇒` Khí oxi nặng hơn không khí sẽ dễ dàng đẩy được không khí và thu khí $O_2$

 `25.` Chọn $B$ `⇒` Biết các khí có tỉ khối nặng hơn không khí: thu khí bằng cách để ngửa bình ống nghiệm.
Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phải để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trên vì trọng lượng khí oxi  lớn hơn trọng lượng không khí  .

$#Kiều$

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
1,B\\
2,D\\
3,A\\
4,A\\
5,C\\
6,B\\
7,D\\
8,D\\
9,D\\
10,B\\
11,D\\
12,C\\
13,B\\
14,B\\
15,B\\
16,B\\
17,D\\
18,D\\
19,B\\
20,D\\
21,D\\
22,B\\
23,C\\
24,B\\
25,A
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

1, Oxi tạo oxit bazo với hầu hết các kim loại 

2, \(4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\)

3,\(3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\)

4, Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa 

5, Oxi được không được dùng để dập tắt đám cháy. Vì oxi duy trì sự cháy nên sẽ làm đám cháy càng to 

6, Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng nhất của khí oxi là dùng cho sự hô hấp và sự đốt nhiên liệu

7, \(BaC{O_3} \to BaO + C{O_2}\). Đây là quá trình phân hủy 

8,

\(\begin{array}{l}
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{KCl{O_3}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{O_2}}} = 1,5{n_{KCl{O_3}}} = 0,15mol\\
 \to {V_{{O_2}}} = 3,36l
\end{array}\)

9, \({H_2}C{O_3}\) là một axit yếu 

10, \(C{O_2},S{O_2},Si{O_2},{P_2}{O_5}\) là các oxit của các phi kim nên là các oxit axit 

11, \({K_2}O,CaO,N{a_2}O,CuO\) là các oxit của các kim loại nên là các oxit bazo 

12, \(F{e_2}{O_3}\) có Fe hóa trị III nên được gọi là Sắt (III) oxit 

13, \(S{O_2}\) có tên gọi là lưu huỳnh dioxit 

14, \({N_2}{O_5}\) có tên là đinito pentaoxit 

15, \(N{a_2}O\) là Natri oxit 

16, \({P_2}{O_5}\) là điphotpho pentaoxit

17, \(4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\)

18, \(2Ca + {O_2} \to 2CaO\)

19, 

\(\begin{array}{l}
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}
\end{array}\)

20, \(2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

21, 

\(\begin{array}{l}
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = 0,1mol\\
 \to {n_{{O_2}}} = 1,25{n_P} = 0,125mol\\
 \to {V_{{O_2}}} = 2,8l
\end{array}\)

22, \(KMn{O_4}\) là kali pemanganat.

23, Khí oxi ít tan trong nước 

24, Khí oxi nặng hơn không khí 

25, Khí oxi nặng hơn không khí nên ta phải đặt ngửa bình