$\text{n$_{Ca}$=8:40=0,2(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Ca+2H$_{2}$O→Ca(OH)$_{2}$+H$_{2}$}$

$\text{0,2            →  0,2  →  0,2(mol)}$

$\text{a, Từ PTHH ta suy ra : n$_{H_2}$=0,2(mol)}$

$\text{⇒V$_{H2}$=0,2.22,4=4,48(lít)}$

$\text{b,Từ PTHH ta suy ra : n$_{Ca(OH)_2}$=0,2(mol)}$

$\text{⇒m$_{Ca(OH)_2}$=0,2.74=14,8(g)}$

$\text{C%$_{Ca(OH)2}$=$\frac{m_{Ca(OH)2}}{m_{dd saup/ứ}}$= $\frac{14,8}{8+200-0,2.2}$.100% ≈7,13%}$

Đáp án:

`a. V_{H_2} = 4,48l`

`b. C%_{ddCa(OH)_2} = 7,13%`

 

Giải thích các bước giải:

`Ca + 2H_2 O -> Ca(OH)_2 + H_2↑`

`n_{Ca} = 8/40 = 0,2 (mol)`

`a.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{Ca} = 0,2 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{Ca(OH)_2} = n_{Ca} = 0,2 (mol)`

`-> m_{Ca(OH)_2} = 0,2 . (40 + 17 . 2) = 14,8 (g)`

`m_{ddsaupu} = m_{Ca} + m_{H_2 O} - m_{H_2}`

`-> m_{ddsaupu} = 8 + 200 - 0,2 . 2 = 207,6 (g)`

`=> C%_{ddCa(OH)_2} = (14,8 . 100)/(207,6) = 7,13 (%)`