$a)$ VD:

Oxit kim loại: $MgO$

$\%m_O=\dfrac{m_O}{m_{MgO}}.100\%=\dfrac{16}{16+24}.100\%=40\%$

Oxit kim loại: $Fe_2O_3$

$\%m_O=\dfrac{m_O}{m_{Fe_2O_3}}.100\%=\dfrac{16.3}{16.3+56.2}.100\%=30\%$

$b)$ VD:

Oxit phi kim: $SO_2$

Đặt hóa trị $S$ trong $SO_2$ là $x(x>0)$

Theo QTHT ta có:

$CTTQ:S_1^xO_2^{II}$

$\Rightarrow 1.x=2.II\Rightarrow x=4\Rightarrow S(IV)$

Vậy $S$ hóa trị $IV$ trong $SO_2$

Oxit phi kim: $P_2O_5$

Đặt hóa trị $P$ trong $P_2O_5$ là $y(x>0)$

Theo QTHT ta có:

$CTTQ:P_2^yO_5^{II}$

$\Rightarrow 2.y=5.II\Rightarrow y=5\Rightarrow P(V)$

Vậy $P$ hóa trị $V$ trong $P_2O_5$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` Vd: `CuO` và `Al_2O_3`

- Thành phần phần trăm của oxi có trong `CuO` và `Al_2O_3` là:

`Vd1:`             `%m_O``=``\frac{M_O.100%}{M_{CuO}}``=``\frac{16.100%}{80}``=``20%`

`Vd2:`             `%m_O``=``\frac{M_O.100%}{M_{Al_2O_3}}``=``\frac{48.100%}{102}``≈``47,06%`

`b)` 

`Vd1:`

- Gọi hóa trị của `S` là `a`

Ta có: `a``.``1``=``II``.``2`

     `⇒``a``=``\frac{II.2}{1}``=``4`

Vậy hóa trị của `S` là `IV`

`Vd2:`

- Gọi hóa trị của `P` là `b`

Ta có: `b``.``2``=``II``.``5`

     `⇒``b``=``\frac{II.5}{2}``=``5`

Vậy hóa trị `P` là `V`