Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Tổng các hạt mang điện trong hợp chất AB2 là 64.

Ta có

2P1+4P2=64    (1)

số hạt mang điện trong hai Nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 8

P1-P2=8      (2)

Từ (1)và(2)

=> P1=8

P2=16

=> CTHH: SO2

Đáp án:

`SO_2`

Giải thích các bước giải:

Gọi số hạt proton, notron, electron trong $A,B$ lần lượt là $p_1;n_1;e_1$ và $p_2; n_2;e_2$

Tổng số hạt mang điện trong hợp chất $AB_2$ là $64$ `\to p_1+e_1+2(p_2+e_2)=64\to 2p_1+4p_2=64\to p_1+2p_2=32\qquad(1)`

Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử $A$ nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử $B$ là $8$ `\to p_1-p_2=8\qquad(2)`

Từ $(1)$ và $(2)\to \begin{cases}p_1+2p_2=32\\ p_1-p_2=8\end{cases}\to \begin{cases}p_1=16\\ p_2=8\end{cases}$

$\to \begin{cases}A: S\\ B:O\end{cases}$

$\to$CTHH của hợp chất: $SO_2$