Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có nO2 = $\frac{7,84}{22,4}$ = 0,35 mol ; nMg = 0,1 mol

PTHH :

2Mg + O2 --to--> 2MgO  (I)

4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3  (II)
có nO2(I) = $\frac{nMg}{2}$ = 0,05 mol

⇒ nO2 (II) = 0,35 - 0,05 = 0,3 mol

⇒ nAl = $\frac{4}{3}$.nO2(II) = 0,4 mol

có %mMg = $\frac{2,4}{2,4+0,4.27}$ .100% = 18,18%

⇒ %mAl = 100% - 18,18% = 81,82%

nMg=2,4/ 24=0,1 mol

nO2=7,84/ 22,4=0,35 mol

PTHH:4 Al+3O2-->2Al2O3

          0,4    0,3     

2Mg+O2-->2MgO

0,1      0,05

Do nMg pứ với 0,05 mol O2 nên số mol của O2 pứ với Al là:

nO2 ban đầu =n O2 pứ với Mg+n O2 pứ với Al

       0,35         =0,05+n O2 pứ với Al

-->n O2 pứ với Al là 0,3 mol

nAl=n O2.4/ 3=0,4 mol

Khối lương 2 kim lại là: 0,1. 24+0,4. 27=13,2g

%mAl=0,4. 27. 100/ 13,2=81,82%

-->%mMg=100-81,81=18,18%