$\text{@dieulinh2k7~~}$

- Khi dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa $H_{2}SO_{4_{đặc}}$ mà $H_{2}SO_{4_{đặc}}$ rất háo nước nên tất cả $H_{2}O$ được giữ lại ở bình này còn $CO_{2}$ không phản ứng nên đi tiếp qua bình chứa dung dịch $KOH$ dư

$→$$m_{bình 1 tăng}$ $=$ $m_{H_{2}O}$  $=$ $0,54 (g)$

- Khi $CO_{2}$ qua bình chứa dung dịch $KOH$ dư sẽ xảy ra phản ứng nên tất cả $CO_{2}$ sẽ bị giữ lại ở bình này

$→$$m_{bình 2 tăng}$ $=$ $m_{CO_{2}}$ $=$ $0,88 (g)$

$CO_{2}$ $+$ $2KOH$ $→$ $K_{2}CO_{3}$ $+$$H_{2}O$

$\text{Bảo toàn nguyên tố $C$}$

$n_{C(A)}$ $=$ $n_{C(CO_{2})}$

$⇔$ $n_{C(A)}$ $=$ $n_{CO_{2}}$ $=$ $\frac{0,88}{44}$ $=$ $0,02$ $(mol)$

$\text{Bảo toàn nguyên tố $H$}$

$n_{H(A)}$ $=$ $n_{H(H_{2}O)}$

$⇔$ $n_{H(A)}$ $=$ $2$. $n_{H_{2}O}$ $=$ $2$.$\frac{0,54}{18}$ $=$ $0,06$ $(mol)$

$\text{Ta có :}$  $m_{A}$ $=$ $m_{C}$ $+$ $m_{H}$ $+$ $m_{O}$

                $⇔$  $0,46$ $=$ $( 0,02 × 12) +(0,06 × 1) +$ $m_{O}$

                $⇒$   $⇒$ $m_{O}$ $=$ $0,16(g)$

$⇒$ %$m_{O}$ $=$ $\frac{m_{O}}{m_{A}}×$ $100$% $=$ $\frac{0,16}{0,46}×$ $100$% $≈$ $34,78$%

$⇒$ %$m_{C}$ $=$ $\frac{m_{C}}{m_{A}}×$ $100$% $=$ $\frac{0,02×12}{0,46}×$ $100$% $≈$ $52,17$%

$⇒$ %$m_{H}$ $=$ $\frac{m_{H}}{m_{A}}×$ $100$% $=$ $\frac{0,06×1}{0,46}×$ $100$% $≈$ $13,04$%

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Ta có `PTHH :`

`A + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2 + H_2O`

Mà ở bình 1 : 

`m_{H_2O} = 0,54(gam) => n_{H_2O} = (0,54)/18 = 0,03(mol)`

Mà ở bình 2 :

`m_{CO_2} = 0,88(gam)=>n_{CO_2} = (0,88)/44 = 0,02(mol)`

`n_C = n_{CO_2} = 0,02(mol)`

`n_H = 2n_{H_2O} = 0,06(mol)`

Do đó

`=> m_C = 0,02.12=0,24(gam)`

`=> m_H = 0,06.1=0,06(gam)`

Từ đó ta xác định được phần trăm các chất lần lượt là :

`%m_C = (0,24.100)/(0,46) ~~ 52,1739(%)`

`%m_H = (0,96.100)/(0,46) ~~ 13,0434(%)`

`=> %m_O = 100 - 52,1739 - 13,0434 = 34,7827(%)`

`#nam`