Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Cu}=y(mol)$

$\Rightarrow 56x+64y=24,8(1)$

$PTHH:Fe+4HNO_3\to Fe(NO_3)_3+NO\uparrow+2H_2O$

$3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+4H_2O$

Theo PT: $x+\dfrac{2}{3}y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(2)$

Giải $(1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,3(mol)$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{24,8}.100\%=22,58\%$

$\Rightarrow \%m_{Cu}=100-22,58=77,42\%$

Theo PT: $n_{Fe(NO_3)_3}=0,1(mol);n_{Cu(NO_3)_2}=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{muối}=0,1.242+0,3.188=80,6(g)$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt là `a,b`

Ta có: `n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\ mol`

\(\mathop{Fe}\limits^{0} \rightarrow \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\)

`\quad \quad \quad a \quad quad \quad a \quad \quad \quad 3a`

\(\mathop{Cu}\limits^{0} \rightarrow \mathop{Cu}\limits^{+2}+2e\)

`\quad \quad \quad b \quad quad \quad b \quad \quad \quad 2b`

\(\mathop{N}\limits^{+5} + 3e \rightarrow \mathop{N}\limits^{+2}\)

`\quad \quad \quad 0,3 \quad quad \quad 0,9 \quad \quad \quad 0,3`

Bảo toàn e ta có: `3a+2b=0,9\ (1)`

`24,8` gam hỗn hợp `Fe` và `Cu`

`⇔ 56a+64b=24,8\ (2)`

Từ `(1),(2) => a=0,1;b=0,3`

`m_{Fe}=0,1.56=5,6\ gam`

`m_{Cu}=0,3.64=19,2\ gam`

`⇒ %m_{Fe}=\frac{5,6}{24,8}.100 \approx 22,58%`

`%m_{Cu}=100%-%m_{Fe} \approx 77,42%`

`m_{\text{muối}}=m_{Fe(NO_3)_3}+m_{Cu(NO_3)_2}=0,1.242+0,3.188=80,6\ gam`