Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1,\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 0,3mol\\
{n_{HCl}} = 0,6mol\\
 \to \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{6}
\end{array}\)

Suy ra Al dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Al}}dư= 0,3 - \dfrac{1}{3}{n_{HCl}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Al}}dư= 2,7g\\
{n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{HCl}} = 0,2mol\\
 \to {m_{AlC{l_3}}} = 26,7g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,3mol\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
 \to {m_{CuO}} = 24g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
2,\\
2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 4mol\\
{n_{{O_2}}} = 1,5mol\\
 \to \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} > {n_{{O_2}}}
\end{array}\)

Suy ra khí hidro dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H_2}}}dư= 4 - 2{n_{{O_2}}} = 1mol\\
 \to {m_{{H_2}}}dư= 2g\\
{n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 3mol\\
 \to {m_{{H_2}O}} = 54g\\
3,\\
2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\\
{n_{Al}} = 0,45mol\\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,3375mol\\
 \to \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} > \dfrac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{3}
\end{array}\)

Suy ra Al dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Al}}dư= 0,45 - \dfrac{2}{3}{n_{CuS{O_4}}} = 0,225mol\\
 \to {m_{Al}}dư= 6,075g\\
 \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{CuS{O_4}}} = 0,1125mol\\
 \to {n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,3375mol\\
 \to m = {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {m_{Cu}}\\
 \to m = 60,075g\\
4,\\
Mg + FeC{l_2} \to MgC{l_2} + Fe\\
{n_{FeC{l_2}}} = 0,5mol\\
{n_{Fe}} = 0,35mol\\
 \to {n_{FeC{l_2}}} > {n_{Fe}}
\end{array}\)

Suy ra \(FeC{l_2}\) dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,35mol\\
 \to {m_{MgC{l_2}}} = 33,25g\\
{n_{FeC{l_2}}}phản ứng= {n_{Fe}} = 0,35mol\\
 \to H = \dfrac{{{n_{FeC{l_2}}}phản ứng}}{{{n_{FeC{l_2}}}}} \times 100\%  = 70\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
5,\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,3mol\\
{n_{ZnC{l_2}}} = 0,1mol\\
 \to \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} > {n_{ZnC{l_2}}}
\end{array}\)

Suy ra HCl dư 

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Zn}} = {n_{ZnC{l_2}}} = 0,1mol\\
 \to m = {m_{Zn}} = 6,5g
\end{array}\)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Bài 1:}$

$\text{PTHH: 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Ta có:}$

$\text{nAl=$\dfrac{8,1}{27}$= 0,3 mol}$

$\text{nHCl=$\dfrac{21,9}{36,5}$= 0,6 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ:$\dfrac{0,3}{2}$>$\dfrac{0,6}{6}$}$

$\text{⇒ Al dư, bài toán tính theo số mol của HCl}$

$\text{Theo PTHH ta có: nAl=$\dfrac{2}{6}$×0,6= 0,2 mol}$

$\text{⇒ nAl dư=0,3-0,2= 0,1 mol}$

$\text{⇒ mAl dư=0,1×27= 2,7 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{Theo PTHH ta có: nAlCl3=$\dfrac{2}{6}$×0,6= 0,2 mol}$

$\text{⇒ mAlCl3=0,2×133,5= 26,7 g}$

$\text{Câu C:}$

$\text{Theo PTHH ta có: nH2=$\dfrac{3}{6}$×0,6= 0,3 mol}$

$\text{PTHH: H2+CuO→Cu+H2O}$

$\text{Theo PTHH ta có: nCuO=nH2= 0,3 mol}$

$\text{⇒ mCuO=0,2×80= 16 g}$

$\text{Bài 2:}$

$\text{PTHH: 2H2+O2→2H2O}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Ta có:}$

$\text{nH2=$\dfrac{8}{2}$= 4 mol}$

$\text{nO2=$\dfrac{48}{32}$= 1,5 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{4}{2}$>$\dfrac{1,5}{1}$}$

$\text{⇒ H2 dư, bài toán tính theo số mol của O2}$

$\text{Theo PTHH ta có: nH2=2×1,5= 3 mol}$

$\text{⇒ nH2 dư=4-3= 1 mol}$

$\text{⇒ mH2 dư=1×2= 2 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{Theo PTHH ta có: nH2O=2×1,5= 3 mol}$

$\text{⇒ mH2O=3×18= 54 g}$

$\text{Bài 3:}$

$\text{PTHH: 2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Ta có:}$

$\text{nAl=$\dfrac{12,15}{27}$= 0,45 mol}$

$\text{nCuSO4=$\dfrac{54}{160}$= 0,3375 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,45}{2}$>$\dfrac{0,3375}{3}$}$

$\text{⇒ Al dư, bài toán tính theo số mol của CuSO4}$

$\text{Theo PTHH ta có: nAl=$\dfrac{2}{3}$×0,3375= 0,225 mol}$

$\text{⇒ nAl dư=0,45-0,225= 0,225 mol}$

$\text{⇒ mAl dư=0,225×27= 6,075 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{Theo PTHH ta có: nAl2(SO4)3=$\dfrac{1}{3}$×0,3375= 0,1125 mol}$

$\text{⇒ mAl2(SO4)3=0,1125×342= 38,475 g}$

$\text{Theo PTHH ta có: nCu=nCuSO4= 0,3375 mol}$

$\text{⇒ mCuSO4=0,3375×160= 54 g}$

$\text{Bài 4:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{PTHH: Mg+FeCl2→MgCl2+Fe}$