$PTHH:2Al_2O_3\xrightarrow[criloit]{đpnc}4Al+3O_2$

Đổi $1$ tấn $=1000kg$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{1000.95\%}{102}=\dfrac{475}{51}(kmol)$

Theo PT: $n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=\dfrac{950}{51}(kmol)$

$\Rightarrow m_{Al(lt)}=\dfrac{950}{51}.27=\dfrac{8550}{17}(kg)$

$\Rightarrow m_{Al(tt)}=\dfrac{8550}{17}.98\%\approx 492,88(kg)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Có thể điều chế được 493 kg nhôm

Giải thích các bước giải:

mAl2O3=1×95% =0,95 tấn

mAl2O3 phản ứng=0,95×98% =0,931 tấn

            2Al2O3 -> 4Al + 3O2

Theo pt:

  Cứ 2 mol Al2O3 pư sẽ tạo 4 mol nhôm

Hay 2×102g Al2O3 pư sẽ tạo 4×27g nhôm

Hay 2×102 tấn Al2O3 pư sẽ tạo 4×27 tấn nhôm

Vậy 0,931 tấn Al2O3 pư sẽ tạo mAl tấn nhôm

=> mAl= 0,931×(4×27)÷(2×102)=0,493 tấn

                      =493 kg