Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$n_{Ag}=\frac{43,2}{108}$=0,4 mol

$ n_K=\frac{15,6}{39}$=0,4 mol

$n_{H_{2}}=\frac{2,016}{22,4}$=0,09 mol

$n_{CO_{2}}=\frac{11,44}{44}$=0,26 mol

Gọi công thức chung của 2 ancol bậc 1 là $RCH_{2}OH.$

Phần 1:

$RCH_{2}OH$+K==>$RCH_{2}OK+\frac{1}{2}H_{2}$             (1)

theo pthh (1) ta thấy :$\sum n_K$=$\sum n_{RCH_{2}OH}$=$2.n_{H_{2}}$=2.0,09=0,18 mol

=>$n_{K dư}$=0,4-0,18=0,22 mol

=>$m_{K dư}$=0,22.39=8,58g

Phần 2:

$RCH_{2}OH+CuO$=>$RCHO+Cu+H_{2}O$            (2)

0,18                          0,18

$RCHO+2AgNO_{3}+3NH_{3}+H_{2}O$=>$RCOONH_{4}+2NH_{4}NO_{3}+2Ag$     (3)

0,18 -------------------------------------------->0,36 mol

Theo pthh (3):$m_{Ag}$=0,36.108=38,88<43,2 g . Suy ra Y chứa andehit fomic(HCHO) ;X chứa metanol

$(CH_{3}OH)$.Ancol còn lại trong X là $R'CH_2 OH$; Y gòm HCHO và R'CHO

Gọi số mol của metanol và ancol còn lại trong X lần lượt là a và b mol

Như vậy :

$HCHO+4AgNO_{3}+6NH_{3}+2H_{2}O=>(NH_{4})_{2}CO_{3}+4NH_{4}NO_{3}+4Ag$

a                                                                              4a mol

$R'CHO+2AgNO_{3}+3NH_{3}+H_{2}O=>R'COONH_{4}+2NH_{4}NO_{3}+2Ag $

b                                                                               2b mol

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{matrix}
\\ a+b=0,18
\\ 4a+2b=0,4

\end{matrix}\right.$

Giải hệ pt trên ta được a=0,02 mol và b=0,16 mol

Giả sử ancol còn lại chứa x nguyên tử cacbon

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho cacbon:

$1.n_{CH_{3}OH}+x.n_{R'CH_{2}OH}$=0,26

$\Leftrightarrow $ 0,02+0,16x=0,26

$\Leftrightarrow$ x=1,5 ????