Dùng H2 để khử hoàn toàn 71,2g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 trong đó nFe2O3 = 4nFeO.

Đáp án : a. Tính số mol từng chất trong hỗn hợp

Vì với nFe2O3 = 4nFeO thì ta cần dùng mol từng chất trong hỗn hợp

$a)$ Đặt $n_{Fe_2O_3}=4x(mol);n_{FeO}=x(mol)$

$\Rightarrow 160.4x+72x=71,2$

Giải được $x=0,1(mol)$

$n_{Fe_2O_3}=4x=0,4(mol);n_{FeO}=0,1(mol)$

$b)PTHH:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$FeO+H_2\xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$

Theo PT: $n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}+n_{FeO}=1,2+0,1=1,3(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=1,3.22,4=29,12(lít)$

$c)$ Theo PT: $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}+n_{FeO}=0,8+0,1=0,9(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,9.56=50,4(g)$