Đáp án: + Giải thích các bước giải:

Tóm tắt:

`m_{Zn}=6,5g`

`đktc=22,4 \text{ lít}`

`-----------------`

`a)PTHH`

`b)m_{HCl}=?(g)}

`c)V_{H_2}=? \text{ (lít)}`

Giải:

`a) PTHH:`

Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2

1         2               1          1     (mol)

0,1     0,2                         0,1   (mol)

`b)` Số mol của Zn dùng để tác dụng là: 

`n_{Zn}=m_{Zn}/M_{Zn}=6,5/65=0,1 (mol)`

`=>` Số mol của `HCl` là: `n_{HCl}=n_{Zn}.2:1=0,1.2:1=0,2(mol)`

Khối lượng `HCl` cần dùng là:

`m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)`

`c)` Số mol của `H_2` là: `n_{H_2}=n_{Zn}.1:1=0,1.1:1=0,1(mol)`

Thể tích khí `H_2` thoát ra ở `đktc` là:

`V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24 \text{ lít}`

Đáp án:

`a. Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`b. m_{HCl} = 7,3g`

`c. V_{H_2} = 2,24l`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`n_{Zn} = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{HCl} = n_{Zn} . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{HCl} = 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3 (g)`

`c.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`