Đáp án: 24 gam

Giải thích các bước giải:

 a. $CH_4 +2 O_2 \to CO_2 + 2H_2O$

$C_2H_4 +3O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$

Gọi số mol $CH_4$ và số mol $C_2H_4$ lần lượt là a, b. Ta có: 

a+b = 0,25 mol. (1) 

Đốt cháy hỗn hợp thu được 17,6 gam khí $CO_2$, hay $n_{CO2}$=0,4 mol. Bảo toàn nguyên tố C, ta được a + 2b = 0,4 (2). 

Giải hệ phương trình (1) và (2), a= 0,1 mol, b = 0,15 mol. 

Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước Brom dư, chỉ có $C_2H_4$ phản ứng. 

Ta có. 1 mol $C_2H_4$ cần 1 mol $Br_2$. Nên $n_{Br2}$= 0,15 mol. Vậy khối lượng Brom mất màu là: 0,15.160 = 24 gam. 

Đáp án:

 a) 14,56l

b) 24g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
hh:C{H_4}(a\,mol),{C_2}{H_4}(b\,mol)\\
nhh = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
nC{O_2} = \dfrac{{17,6}}{{44}} = 0,4\,mol\\
a + b = 0,25\\
a + 2b = 0,4\\
 \Rightarrow a = 0,1;b = 0,15\\
n{O_2} = 0,1 \times 2 + 0,15 \times 3 = 0,65\,mol\\
V{O_2} = 0,65 \times 22,4 = 14,56l\\
b)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
nB{r_2} = n{C_2}{H_4} = 0,15\,mol\\
mB{r_2} = 0,15 \times 160 = 24g
\end{array}\)