Đáp án:

a) $m_X=40\ g$

b) $ V_{NaOH}=0,7\ M$

Giải thích các bước giải:

a/

$n_{HCl}=\dfrac{425.15,03}{100.36,5}≈1,75\ mol$

$ \to n_{HCl\ pư}=\dfrac{1,75}{1,25}=1,4\ mol$ (Vì HCl dùng dư 25%)

Gọi chung hỗn hợp X là dạng $R_2O_n$

Ta có PTHH:

$R_2O_n+2nHCl \to 2RCl_n+nH_2O$          (1)

$RCl_n+nNaOH \to R(OH)_n + nNaCl$          (2)

$HCl + NaOH \to NaCl+H_2O$

Nhận thấy theo (2): $n_{OH}=n_{Cl}=n_{HCl\ pư}=1,4\ mol$

$ \to m_{R} = m_{R(OH)_n}-m_{OH}=52,6-1,4.17=28,8\ g$

Theo (1): $n_{O/X}=n_{O/H_2O}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,7\ mol$

Vậy khối lượng X là: $m_X=m_{R/X}+m_{O/X}=28,8+0,7.16=40\ g$

b/

Lượng $OH^-$ dùng tham gia quá trình tạo kết tủa và trung hòa axit còn dư:

Ta có: $n_{NaOH}=n_{OH}=n_{Cl}=1,75\ mol$

$ \to V_{NaOH}=\dfrac{1,75}{2,5}=0,7\ M$