Đáp án:

a) 46,2% và 53,8%

b) 15,2g và 16,1g 

Giải thích các bước giải:

Fe+H2SO4→FeSO4+H2

 x                               x

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

y                                 y

nH2=$\frac{4,48}{22,4}$ =0,2 mol

ta có hệ pt:

$\left \{ {{56x+65y=12,1} \atop {x+y=0,2}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$ ⇒$\left \{ {{mFe=56.0,1=5,6} \atop {mZn=65.0,1=6,5}} \right.$ 

a)

%mFe=$\frac{5,6}{12,1}$ .100=46,2%

%mZn=100-46,2=53,8%

b)

mFeSO4=0,1.(56+32+16*4)=15,2g

mZnSO4=0,1.(65+32+16*4)=16,1g

chúc bạn học tốt

cho mình câu trả lời hay nhất nha

 

Đáp án:

 a) 46,28% và 53,72%

b) 15,2g và 16,1g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
56a + 65b = 12,1\\
a + b = 0,2\\
 \Rightarrow a = b = 0,1\\
\% mFe = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{12,1}} \times 100\%  = 46,28\% \\
\% mZn = 100 - 46,28 = 53,72\% \\
b)\\
nFeS{O_4} = nFe = 0,1\,mol\\
nZnS{O_4} = nZn = 0,1\,mol\\
mFeS{O_4} = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
mZnS{O_4} = 0,1 \times 161 = 16,1g
\end{array}\)