Đáp án:

Fe(OH)3

C% HCl dư ≈ 0,27%

C% FeCl3 ≈ 4,03%

Giải thích các bước giải:

nHCl ban đầu = 0,33 mol

Đặt nHCl pư = x (mol)

Do HCl lấy dư 10% so với lượng phản ứng nên ta có: nHCl = x.10% = 0,1x (mol)

Mà ta có: nHCl ban đầu = nHCl pư + nHCl dư → 0,33 = x + 0,1x → x = 0,3 mol

Giả sử công thức hiđroxit của KL là R(OH)n

PTHH: R(OH)n + nHCl → RCln + nH2O

Pư:          0,3/n ←    0,3   →  0,3/n              (mol)

Ta có: \({m_{R{{(OH)}_n}}} = {n_{R{{(OH)}_n}}}.{M_{R{{(OH)}_n}}} \Leftrightarrow 10,7 = \frac{{0,3}}{n}.(M + 17n) \Leftrightarrow 10,7n = 0,3M + 5,1n \Leftrightarrow M = \frac{{56}}{3}.n\)

Thay các giá trị n = 1, 2, 3 vào thấy với n = 3; M = 56 thỏa mãn

Vậy công thức của hiđroxit là Fe(OH)3

 

Đoạn sau mình nghĩ là tính nồng độ phần trăm của dd X

nFe(OH)3 = 10,7/107 = 0,1 mol

PTHH: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Bđ:         0,1             0,33

Pư:         0,1 →        0,3 →     0,1

Sau:         0               0,03       0,1

Vậy dd X có chứa: 0,03 mol HCl dư và 0,1 mol FeCl3

Mặt khác, m dd sau pư = mFe(OH)3 + m dd HCl = 10,7 + 330.1,19 = 403,4 (g)

→ C% HCl dư = \(\frac{{0,03.36,5}}{{403,4}}.100\% \) ≈ 0,27%

     C% FeCl3 = \(\frac{{0,1.162,5}}{{403,4}}.100\% \) ≈ 4,03%