Đáp án:

b. $ \%m_{Fe}=46,67\% và  \%m_{Cu}=53,33\%$

c. $m_{muối}=36$

Giải thích các bước giải:

 a. $2Fe+3H_2SO_4 \xrightarrow{H_2SO_4 đặc\ t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+3H_2O$

$Cu+2H_2SO_4 \xrightarrow{H_2SO_4 đặc\ t^o} CuSO_4+SO_2+2H_2O$

b. $n_{SO_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ mol$

$2Fe+3H_2SO_4 \xrightarrow{H_2SO_4 đặc\ t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+3H_2O\\x\hspace{7,2cm}1,5x$

$Cu+2H_2SO_4 \xrightarrow{H_2SO_4 đặc\ t^o} CuSO_4+SO_2+2H_2O\\y\hspace{7cm}1y$

Theo đề bải ta có phương trình: 56x + 64y = 12 và 1,5x + y = 0,25 mol

Giải hệ ta được: x = y = 0,1 mol. 

Vậy $m_{Fe}=5,6g \ suy\ ra \ \%m_{Fe}=46,67\% \ và\   \%m_{Cu}=53,33\%$

c. $m_{muối}=m_{Fe_2(SO_4)_3}+m_{CuSO_4}=0.05.400+0,1.160=36g$

Đáp án:

 b) 46,67% và 53,33%

c) 16g và 20g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
b)\\
nS{O_2} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
hh:Fe(a\,mol),Cu(b\,mol)\\
56a + 64b = 12\\
1,5a + b = 0,25\\
 \Rightarrow a = b = 0,1\\
\% mFe = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{12}} \times 100\%  = 46,67\% \\
\% mCu = 100 - 46,67 = 53,33\% \\
c)\\
nCuS{O_4} = nCu = 0,1\,mol\\
nF{e_2}{(S{O_4})_2} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol\\
mCuS{O_4} = 0,1 \times 160 = 16g\\
mF{e_2}{(S{O_4})_3} = 0,05 \times 400 = 20g
\end{array}\)