Đáp án:

 C. 600 ml

Giải thích các bước giải:

Gọi chung công thức 2 kim loại là M, hóa trị n. Quá trình phản ứng như sau:

$M+O_2\xrightarrow{t^o} M_2O_n\xrightarrow{+H_2SO_4,HCl} M_2(SO_4)_n+MCl_n +H_2O$

Bảo toàn nguyên tố O, ta có: $2n_{O_2}=n_{H_2O}$

Bảo toàn nguyên tố H, ta lại có: $2.n_{H_2O}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}$

Suy ra: $2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=4.n_{O_2}$ (1)

Bảo toàn khối lượng, ta được:

$m_M+m_{O_2}=m_{Oxit}=>m_{O_2}=72,6-53,4=19,2=>n_{O_2}=0,6\ mol$

Thay vào (1), $2n_{H_2SO_4}+n_{HCl} =2,4\ mol$(2)

Gọi V là thể tích dung dịch cần dùng, suy ra $n_{H_2SO_4}=V\ và\ n_{HCl}=2V$

Thay vào (2), tìm được: 2V+2V=2,4 => V = 0,6 lít hay 600 ml

Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
mO = mY - mX = 72,6 - 53,4 = 19,2g\\
nO = \dfrac{{19,2}}{{16}} = 1,2\,mol\\
V{\rm{dd}} = a\,l\\
nHCl = 2a\,mol\\
n{H_2}S{O_4} = a\,mol\\
n{H^ + } = 2a + 2a = 4a\,mol\\
PTe:\\
{O^0} + 2e \to {O^{ - 2}}\\
H \to {H^ + } + 1e\\
n{H^ + } = 2nO\\
 \Rightarrow 4a = 2 \times 1,2 \Rightarrow a = 0,6l = 600ml
\end{array}\)