a, 

$n_{HCl}= 0,4.1,5= 0,6 mol$

$n_{H_2}= 0,25 mol$

=> $n_{HCl pứ}= 0,25.2= 0,5 < 0,6$ 

Vậy dư 0,1 mol HCl 

Gọi a, b là mol Mg, Al 

=> $24a+27b= 5,1$                           (1)

Bảo toàn e: $2a+3b=0,25.2=0,5$    (2)

(1)(2) => $a=b=0,1$

$\%m_{Mg}= \frac{0,1.24.100}{5,1}= 47\%$

$\%m_{Al}= 53\%$ 

b, 

Bảo toàn nguyên tố, $n_{\text{kim loại}}= n_{\text{muối clorua}}$ 

$C_{M_{MgCl_2}}= C_{M_{AlCl_3}}= \frac{0,1}{0,4}= 0,25M$

c,

$n_{Cl^-}= n_{HCl}+ 2n_{MgCl_2}+ 3n_{AlCl_3}= 0,1+0,1.2+0,1.3= 0,6 mol= n_{AgCl \downarrow}$

=> $m= 0,6.143,5=86,1g$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a.

có nH2 = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 mol

BTNT với H , ta có nHCl phản ứng = 2nH2 = 0,25.2 = 0,5 > nHCl ban đầu = 0,4.1,5 = 0,6 

Vậy HCl dư

Gọi nMg = a mol  ; nAl = b mol

⇒ 24a + 27b = 5,1 (1)

PTHH :

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

  a                         a          a    (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

  b                         b          1,5b (mol)

⇒ nH2 = a + 1,5b = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,1

có : %mMg = $\frac{0,1.24}{5,1}$ .100% = 47,06%

⇒ %mAl = 100% - 47,06% = 52,94%

b.

Theo PT trên , nMgCl2  = a = 0,1 mol ; nAlCl3 = b = 0,1 mol

⇒ CM MgCl2 = CM AlCl3 =  $\frac{0,1}{0,4}$ = 0,25M

c,

có $n_{Cl}$ = nHCl = 0,6 mol

PTHH :

$Cl^{-}$ +  $Ag^{+ }$ → AgCl

⇒ nAgCl = $n_{Cl}$ = 0,6

⇒ m = mAgCl = 0,6.143,5 = 86,1 gam