Đáp án:

 xem lời giải

Giải thích các bước giải:

Fe+H2SO4→FeSO4+H2

0,15 ←0,15     ←     0,15

Fe2O3+3H2SO4→fe2(SO4)3+3H2O

0,2  →   0,6      

a)

nH2=$\frac{3,36}{22,4}$ =0,15 mol

mFe=0,15.56=8,4g

mFe2O3=40,4-8,4=32g

%mFe=$\frac{8,4}{40,4}$ .100=20,7%

%mFe2o3=100-20,7=79,3%

b)

nFe2O3=$\frac{32}{160}$ =0,2 mol

nH2SO4=0,15+0,6=0,75 mol

Cm=$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,75}{0,3}$ =2,5M

chúc bạn học tốt

cho mình câu trả lời hay nhất nha

Đáp án:

a, 

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{40,4}} \times 100\%  = 20,79\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 79,21\% 
\end{array}\)

b,

\(C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,75}}{{0,3}} = 2,5M\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol \to {m_{Fe}} = 8,4g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 40,4 - 8,4 = 32g \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2mol\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{40,4}} \times 100\%  = 20,79\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 79,21\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,75mol\\
 \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,75}}{{0,3}} = 2,5M
\end{array}\)