$\overline{M}= 19,5.2= 39$

$n_X= 0,1 mol$ 

Gọi a, b là mol $H_2S$, $CO_2$

$\Rightarrow a+b=0,1$            (1)

$m_X= 0,1.39= 3,9g$

$\Rightarrow 34a+44b=3,9$  (2)

(1)(2) $\Rightarrow a=b=0,05$

$V_{NaOH}= min \Leftrightarrow$ Tạo muối axit.

$NaOH+ H_2S \to NaHS+ H_2O$ 

$NaOH+ CO_2 \to NaHCO_3$

$\Rightarrow n_{NaOH}= 0,05+0,05= 0,1 mol$

$\Rightarrow V_{NaOH}= \frac{0,1}{0,25}= 0,4l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi nH2S = a mol  ; nCO2 = b mol

⇒ a + b = $\frac{2.24}{2,24}$ = 0,1 (1)

có m khí = 34a + 44b = 0,1.19,5.2 = 3,9 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 0,05 ; b = 0,05

Vì hỗn hợp khí phản ứng tối thiểu với NaOH nên chỉ tạo thành muối axit

NaOH + H2S → NaHS + H2O

 0,05      0,05                           (Mol)

NaOH + CO2 → NaHCO3

 0,05       0,05                    (Mol)
⇒ nNaOH(min) = 0,05+0,05 = 0,1 mol

V NaOH (min) = $\frac{0,1}{0,25}$ = 0,4 lít