Bạn tham khảo!

Đáp án:

Nước Brom/Ding dịch $KMnO_4$ 

Giải thích các bước giải:

$\bullet$  Nếu dùng nước Brom:

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Dẫn từng khí vào $2$ lọ riêng biệt rồi đóng chặt nút, đánh số

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Dẫn từng khí qua dung dịch nước brom rồi quan sát:

$+)$ Khí làm mất màu nước Brom: $SO_2$

$SO_2+Br_2+2H_2O$ $\rightarrow$ $2HBr+H_2SO_4$

$+)$ Không hiện tượng: $CO_2$

$\bullet$  Nếu dùng dịch dịch thuốc tím:

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Dẫn từng khí vào $2$ lọ riêng biệt rồi đóng chặt nút, đánh số

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Dẫn từng khí qua dung dịch Kali Pemanganat:

$+)$ Mất màu thuốc tím: $SO_2$

$5SO_2+2KMnO_4+2H_2O$ $\rightarrow$ $2H_2SO_4+2MnSO_4+K_2SO_4$

$+)$ Không hiện tượng: $CO_2$

______________________________________________________________

Không thể dùng $Ca(OH)_2$ hay $Ba(OH)_2$ để nhận biết vì cả $2$ khí đều bị giữ lại và tạo kết tủa.

   Cách nhận biết khí $CO_2$

$\Longrightarrow$   Khí $CO_2$ rất ít tan trong nước.

$\Longrightarrow$   Khi tạo thành từ các dung dịch nước nó tạo nên sự sủi bọt khá mạnh và đặc trưng.

$\Longrightarrow$   Khí $CO_2$ bị hấp thụ mạnh bởi dung dịch $Ca(OH)_2$ và $Ba(OH)_2$  và tạo kết tủa trắng.

$CO_2$  $+$  $Ba(OH)_2$ dư  $\longrightarrow$  $BaCO_3$  $\downarrow$

   Cách nhận biết khí $SO_2$

$\Longrightarrow$   Chúng ta sẽ lấy nước $Brom$ để nhận biết khí $SO_2$ vì khí $SO_2$ làm nhạt màu nước $Brom$.

$SO_2$  $+$  $Br_2$  $+$ $H_2$ $O$  $\longrightarrow$  $H_2$ $SO_4$  $+$  $HBr$

$#BearChan$