1)

Các phản ứng xảy ra:

\(4F{\text{e}}{S_2} + 11{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{{\text{e}}_2}{O_3} + 8{\text{S}}{O_2}\)

\(A{l_4}{C_3} + 12{H_2}O\xrightarrow{{}}4Al{(OH)_3} + 3C{H_4}\)

\(4F{\text{e}}{(OH)_2} + {O_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}4F{\text{e}}{(OH)_3}\)

\({C_n}{H_{2n + 2}} + (1,5n + 0,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

Các phản ứng a; c;d là các phản ứng oxi hoá vì có các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hoá.

2)

a)

Nguyên tử \(X\) có tổng số hạt là 93 \( \to p+e+n=93\)

Vì trong nguyên tử \(p=e \to 2p+n=93\)

Hạt mang điện trong nguyên tử là \(p;e\); không mang điện là \(n\)

\( \to p+e=2p=1,657n\)

Giải được:

\(p=e=29;n=35\)

Vậy \(X\) là \(Cu\) 

b)

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{49}}{{98}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{CuO}}\) nên \(H_2SO_4\) dư

\( \to {n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,5 - 0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CuS{O_4}}} = 0,2.160 = 32{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,3.98 = 29,4{\text{ gam}}\)