Cho 21,6g Al tác dụng vừa đủ với 1l đ HNO3 thu được hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19. Tính nồng độ mol của đ HN03 đã dùng
Cho 21,6g Al tác dụng vừa đủ với 1l đ HNO3 thu được hh khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 19. Tính nồng độ mol của đ HN03 đã dùng
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nAl = 0,8 mol
Gọi số mol của NO2 và NO lần lượt là a, b
Ta có hệ phương trình: a+ 3b = 0,8. 3= 2,4 và (46a + 30b): (a+b) = 19.2
=> a = b = 0, 6mol
nHNO3 = nNO3(trong muối) + nN(sp khử) = tổng số mol e trao đổi + nN(sp khử)
= 2,4 + 0,6 + 0,6 = 3,6 mol
CM = 3,6: 1 = 3,6 M
Thảo luận
Lời giải 2 :
nAl=21,6/27=0,8 mol
M trung bình khí spu=19.2=38
Theo quy tắc đg chéo, nNO/nNO2=(38-30)/(46-38)=1
nNO= x => nNO2= x mol
N+5 +e= N+4
N+5 +3e=N+2
=> n e nhận= 4x mol
Al=Al+3 +3e
=> nAl=4x/3 = 0,8 <=> x=0,6 mol
Ta có nAl(NO3)3=nAl=0,8 mol
=> nN(trong muối)=0,8.3=2,4 mol
nN(spk)=0,6+0,6=1,2 mol
Ta có nN(HNO3)=nHNO3=nN(muối)+nN(spk)=2,4+1,2= 3,6 mol
=> CM HNO3=3,6/1=3,6M
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247