$\overline{M}_X= 20.2=40$

$\overline{M}_Y= 22,22.2= 44,44$

Giả sử $m_X= m_Y= 10g$

$\Rightarrow n_X= 0,25 mol; n_Y= 0,225 mol$

$3O_2 \to 2O_3$

Gọi 3x là mol O2 phản ứng 

=> Tạo 2x mol O3 

Số mol giảm = $0,25-0,225= 0,025= 3x-2x=x$

$\Rightarrow n_{O_2 pứ}= 3x= 0,075 mol$

Gọi a, b là mol O2, O3 ban đầu 

$\Rightarrow a+b=0,25$    (1)

Mà $32a+48b= 10$            (2)

(1)(2) => $a=b=0,125$

$H= \frac{0,075.100}{0,125}= 60\%$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Coi nX = 1 mol

Gọi nO2 = a mol ; nO3 = b mol

⇒ nX = a + b = 1

⇒ mX = 32a + 48b = 20.2 = 40

Suy ra a = 0,5 ; b = 0,5

Gọi Hiệu suất là x 

⇒ nO2 phản ứng = 0,5.x mol

⇒ nO2 dư = 0,5 - 0,5x mol

PTHH :

3O2  →   2O3  ( xúc tác : UV )

Theo PT trên , nO3 = $\frac{2}{3}$ .nO2 =  $\frac{x}{3}$ mol

có mY = mO3 + mO2 dư = ($\frac{x}{3}$ + 0,5 ).48 + (0,5-0,5x).32 = 40 gam

có nY = nO3 + nO2 dư = $\frac{x}{3}$ + 0,5 + 0,5 - 0,5x = 1 - $\frac{x}{6}$ mol

có M Y = $\frac{mY}{nY}$ = $\frac{40}{1- \frac{x}{6} }$ = 22,22.2 = 44,44

⇒ x = 0,6 = 60%

Vậy hiệu suất của phản ứng là 60%