Giải thích các bước giải:

1/.

Cách xác định oxi hóa:

+ Số oxi hóa của nguyên tố trong hợp chất bằng $0$

+ Trong 1 phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng $0$

+ Số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion.

+ Trong đa số các hợp chất số oxi hóa của $H$ là $+1$, của $O$ là $-2$

2/.

1/. $Nitơ$ trong:

* $N^{+2}O$

* $N^{+4}O_2$

* $N_2^{+5}O_5$

* $HN^{+5}O_3$

* $HN^{+3}O_2$

* $N^{-3}H_3$

* $N^{-3}H_4N^{+5}O_3$

2/.  $Lưu huỳnh$ trong;

* $H_2S^{-2}$

* $S^{+4}O_2$

* $H_2S^{+4}O_3$

* $FeS^{-2}$

* $H_2S^{+6}O_4$

3/. $Clo$ trong:

* $HCI^{-1}$

* $HCI^{+1}O$

* $HCI^{+3}O_2$

* $HCI^{+5}O_3$

* $HCI^{+7}O_4$

3/.

* Chất khử (còn gọi là chất bị oxi hóa): là chất nhường $electron$, ứng với số oxi hóa tăng

* Chất oxi hóa (còn gọi là chất bị khử): là chất thu $electron$, ứng với số oxi hóa giảm

* Quá trình oxi hóa (còn gọi là sự oxi hóa): là quá trình nhường $electron$.

* Quá trình khử (còn gọi là sự khử): là quá trình thu $electron$.

4/. 

a/.

$Mn^{+4}O_2+HCl^{-1}→Mn^{+2}Cl_2+Cl_2^0+H_2O$

+ Chất khử: $Cl_2$

+ Chất oxi hóa: $MnO_2$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$  x   $|2Cl^{-1}→Cl_2^0+2.1e$

+ Quá trình khử:

$1$  x   $|Mn^{+4}+2e→Mn^{+2}$

+ Cân bằng PT:

$MnO_2+4HCl→MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O$

-------------------------------

b/.

$Cu^0+HN^{+5}O_3→Cu^{+2}(NO_3)_2+N^{+4}O_2↑+H_2O$

+ Chất khử:  $Cu$

+ Chất oxi hóa:  $HNO_3$

+ Quá trình oxi hóa:

$1$  x    $|Cu^0→Cu^{+2}+2e$

+ Quá trình khử:

$2$  x    $|N^{+5}+1e→N^{+4}$

+ Cân bằng PT:

$Cu+4HNO_3→Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O$

---------------------------

c/.

$Fe^0+H_2SO_4→Fe_2^{+3}(SO_4)_3+S^{+2}O↑+H_2O$

+ Chất khử:  $Fe$

+ Chất oxi hóa:  $H_2SO_4$

+ Quá trình oxi hóa: 

$2$ x $|2Fe^0→Fe_2^{+3}+2.3e$

+ Quá trình khử:

$3$ x $|S^{+6}+4e→S^{+2}$

+ Cân bằng PT:

$4Fe+9H_2SO_4→2Fe_2(SO_4)_3+3SO↑+9H_2O$