Đáp án:

$H_2SO_4.SO_3$

Giải thích các bước giải:

$n_{SO_3}=\dfrac{24,64}{22,4}=1,1(mol)\\ m_{H_2SO_4}=90.98\%=88,2(g)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{88,2}{98}=0,9(mol)\\ m_{H_2O}=90-88,2=1,8(g)\\ n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1(mol)\\ SO_3+H_2O\to H_2SO_4\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}=0,1(mol)\\ n_{SO_3\ \text{Trong oleum}}=1,1-0,1=1(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,9+0,1=1(mol)\\ nSO_3+H_2SO_4\to H_2SO_4.nSO_3\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ \dfrac{1}{n}=1\\ \Rightarrow n=1\\ \to CTHH:\ H_2SO_4.SO_3$

`n_(SO_3)``=``(26,64)/(22,4)``=``333/280``=``1,1``(``mol``)`

`m_(H_2SO_4)``=``90``.``98``%``=``88,2``(``g``)`

`⇒``n_(H_2SO_4)``=``(88,2)/98``=``0,9``(``mol``)`

`m_(H_2O)``=``90``-``88,2``=``1,8``(``g``)`

`⇒``n_(H_2O)``=``(1,8)/18``=``0,1``(``mol``)`

Ta có phương trình:

`SO_(3)``+``H_(2)``O``→``H_(2)``SO_(4)`

   0,1           0,1               0,1

`⇒``n_(H_2SO_4)``=``n_(H_2O)``=``0,1``(``mol``)`

`n_(H_2SO_4)``(`Oleum`)``=``0,9``+``0,1``=``1``(``mol``)`

`n_(SO_3)``(`Oleum`)``=``1,1``-``0,1``=``1``(``mol``)`

Lập tỉ lệ:

`n_(SO_3)``:``n_(H_2SO_4)``=``1``:``1`

⇒`CTHH``=``H_(2)SO_(4)``.``SO_(3)`