Bài 3: 

a, 

$2Au+ 3F_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2AuF_3$  

$2Ag+ O_3 \to Ag_2O+ O_2$

$Ag+ O_2 \to$ không phản ứng 

=> đpcm 

b,

$\overline{M}= 18.2=36$

- C1:  

Gọi a, b là mol O3, O2

Giả sử có 1 mol khí 

$\Rightarrow a+b=1$         (1)

Mà $48a+32b=1.36=36$  (2)

(1)(2) $\Rightarrow a=0,25; b=0,75$

$\%V_{O_3}= \frac{0,25.100}{1}= 25\%$

- C2:

Theo sơ đồ đường chéo:

$\frac{n_{O_3}}{n_{O_2}}= \frac{36-32}{48-36}= \frac{1}{3}$ 

Giả sử $n_{O_3}= 1; n_{O_2}= 3$

$\%V_{O_3}= \frac{1.100}{1+3}= 25\%$

- C3:

Gọi a, b là mol O3, O2

Ta có: $\frac{48a+32b}{a+b}=36$

$\Leftrightarrow 12a= 4b$

Giả sử $a=1; b=3$

$\%V_{O_3}= \frac{1.100}{1+3}= 25\%$

Bài 4:

a, (bạn tự chọn lượng chất của mỗi chất đem phân huỷ là 100g, suy ra mol từng chất. Viết PTHH 4 chất, tính mol O2 của từng chất rồi so sánh)

b,

$2KMnO_4+ 3H_2O_2 \to 2MnO_2+ 2KOH+ 2H_2O+ 3O_2$

$PbS+ 4H_2O_2 \to PbSO_4+ 4H_2O$ 

$2KI+ H_2O_2+ H_2SO_4 \to I_2+ K_2SO_4+ 2H_2O$ 

Bài 5: 

Đưa Ag vào các khí. O3 làm Ag hoá đen.

$2Ag+ O_3 \to Ag_2O+ O_2$ 

Đưa giấy quỳ ẩm vào 3 khí còn lại. Cl2 làm quỳ mất màu. CO2 làm quỳ hoá đỏ. Còn lại là O2.

$Cl_2+ H_2O \rightleftharpoons HCl+ HClO$

$CO_2+ H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$