Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a/ Nhỏ vào các mẫu thử vài giọt dung dịch $AgNO_3$

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl

$NaCl+AgNO_3\to AgCl↓+NaNO_3\\\hspace{4cm}trắng$

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa vàng nhạt là NaBr

$NaBr+AgNO_3\to AgBr↓+NaNO_3\\\hspace{4cm}vàng\ nhạt$

Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa vàng đậm là NaI

$NaI+AgNO_3\to AgI↓+NaNO_3\\\hspace{4cm}vàng\ đậm$

Mẫu còn lại là AgF

b/ Dùng quỳ tím nhận biết các mẫu thử:

Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu xanh là: $NaOH,Ba(OH)_2$ - Nhóm 1

Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ: $HCl;H_2SO_4$ - nhóm 2

Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là $K_2SO_4$

Lấy $K_2SO_4$ vừa nhận biết nhỏ vào các dung dịch nhóm 1, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là $Ba(OH)_2$

$Ba(OH)_2+K_2SO_4\to BaSO_4↓+2KOH$

Mẫu còn lại là NaOH

Lấy dung dịch $Ba(OH)_2$ vừa nhận biết, nhỏ vào các mẫu thử nhóm 2, mẫu thử xuất hiện kết tủa là: $H_2SO_4$

$Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4↓+2H_2O$

Mẫu còn lại là HCl

c/

Dùng quỳ tím nhận biết các mẫu thử:

Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu xanh là: $NaOH$ 

Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ: $HCl$ 

Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là $Na_2CO_3;NaCl$

Lấy $HCl\ dư$ vừa nhận biết nhỏ vào các mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím, mẫu thử nào xuất hiện bọt khí là $Na_2CO_3$

$Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+CO_2+H_2O$

Mẫu còn lại là NaCl

d/

Dùng quỳ tím nhận biết các mẫu thử:

Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu xanh là: $NaOH$ 

Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ: $H_2SO_4$ 

Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là $CuSO_4;NaCl$

Lấy $NaOH$ vừa nhận biết nhỏ vào các mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa là $CuSO_4$

$2NaOH+CuSO_4\to Na_2SO_4+Cu(OH)_2↓$

Mẫu còn lại là NaCl