Đáp án:

\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 63,27\% ;\% {m_{Zn}} = 36,73\% \)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Fe là x, Zn là y.

\( \to 56x + 65y = 17,7{\text{ gam}}\)

Ta có: 

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e toàn quá trình:

\(3{n_{Fe}} + 2{n_{Zn}} = 2{n_{S{O_2}}} \to 3x + 2y = 0,4.2\)

Giải được x=0,2; y=0,1.

\( \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{17,7}} = 63,27\%  \to \% {m_{Zn}} = 36,73\% \)

Đáp án:

\(\begin{cases}\%m_{Fe}=63,28\%\\ \%m_{Zn}=36,72\%\end{cases}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Fe, Zn trước phản ứng lần lượt là \(x,y\)

\(\to 56x+65y=17,7\ \text{gam}\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ \text{mol}\)

\(Fe^0\to Fe^{+3}+3e\\ \; x\qquad\qquad \;\;\;\;\;\;3x\\ Zn^0\to Zn^{+2}+2e\\ \; y\qquad\qquad\;\;\;\; \;\;\;2y\\ S^{+6}+2e\to S^{+4}\\ \qquad \;\;0,8\; \;\;\; \;0,4\)

Bảo toàn e \(\to 3x+2y=0,8\)

\(\to \begin{cases}x=0,2\ \text{mol}\\ y=0,1\ \text{mol}\end{cases}\to m_{Fe}=0,2\times 56=11,2\ \text{gam}\to \%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{17,7}\times 100\%=63,28\%\to \%m_{Zn}=100\%-63,28\%=36,72\%\)