Cho 11,2 lít ( đktc) khí H2S hấp thụ hết vào 400ml dụng dịch NAOH 2M sau phản ungw thủ được dung dịch x tính nồng độ mol/lít các chất có trong dung dịch x
Cho 11,2 lít ( đktc) khí H2S hấp thụ hết vào 400ml dụng dịch NAOH 2M sau phản ungw thủ được dung dịch x tính nồng độ mol/lít các chất có trong dung dịch x
Lời giải 1 :
nH2S= 11,2/22,4= 0,5 (mol)
nNaOH= 0,4.2= 0,8 (mol)
Tỉ số T = nNaOH/nH2S = 0,8/0,5 = 1,6
Vì 1<T<2 => Tạo 2 muối: Na2S và NaHS
H2S + 2NaOH => Na2S + 2H2O
x.........2x...................x
H2S + NaOH => NaHS + H2O
y..........y..............y
Gọi x, y lần lượt là nNa2S và nNaHS, ta có:
x + y= 0,5
2x + y=0,8
Giải hệ trên, ta được:
x=0,3
y=0,2
CmNa2S= n/V= 0,3/0,4= 0,75M
CmNaHS= n/V= 0,2/0,4=0,5M
Thảo luận
Lời giải 2 :
nH2S = 11,2/22,4 = 0,2 (mol)
nNAOH = 0,4.2 = 0,8
T = 0,8/0,2 = 4 → T >2
★ Muối sau phản ứng: Na2S↓; NaOH dư.
★ PTHH:
2NaOH + H2S → Na2S↓ + 2H2O
nNa2S = nH2S = 0,2 (mol)
nH2O = 2nH2S = 0,4 (mol)
★ Có thể coi thể tích sau phản ứng ko đổi:
Vdd = VNaOH + VH2S = 11,2 + 0,4 = 11,6(L)
★ Nồng độ mol/lit của các chất là:
CM(NaOH) = 0,2/11,6 = 0,17 (M)
CM(H2O) = 0,4/11,6 = 0,34 (M)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247