Đáp án:

$a)\%Al=54,66$

$\%Fe=45,34$

$b)m=475$

Giải thích các bước giải:

$a)$ Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

Ta có $m_{Al}+m_{Fe}=m_{hh}$

$\Rightarrow 27x+56y=12,35(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{10,64}{22,4}=0,475(mol)$

Các PTHH xảy ra: 

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow$

Theo PT: $1,5n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}$

$\Rightarrow 1,5x+y=0,475(2)$

Từ $(1)(2)$ giải được $x=0,25(mol);y=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,25.27=6,75(g)$

$\Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{6,75}{12,35}.100\%\approx 54,66\%$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=100-54,66=45,34\%$

$b)$ Từ PTHH ta có: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,475(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,475.98=46,55(g)$

$\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{46,55}{9,8\%}=475(g)$

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a)` $n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{10,64}{22,4}``=``0,475` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Al` và `Fe` `(``x``,` `y``>``0``)`

           `2Al``+``3H_2SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2`  `(1)`

             `x`             `1,5x`                                        `1,5x`        `mol`

           `Fe``+``H_2SO_4``→``FeSO_4``+``H_2`  `(2)`

            `y`            `y`                                    `y`          `mol`

Theo đề bài và pt `(1)``,` `(2)` ta có hpt:

$\left[\begin{matrix} 27x+56y=12,35\\ 1,5x+y=0,475\end{matrix}\right.$`⇒`$\left[\begin{matrix} x=0,25\\ y=0,1\end{matrix}\right.$

`→``m_{Al}``=``n``.``M``=``0,25``.``27``=``6,75` `(g)`

`⇒``%m_{Al}``=``\frac{m_{Al}.100%}{m_{hh}}``=``\frac{6,75.100%}{12,35}``≈``54,66%`

`⇒``%m_{Fe}``=``100%``-``54,66%``≈``45,34%`

`b)`

Theo pt `(1)`, ta có: $n_{H_2SO_4(1)}$`=``1,5``.``0,25``=``0,375` `(mol)`

Theo pt `(2)`, ta có: $n_{H_2SO_4(2)}$`=``0,1` `(mol)`

`→``n_{H_2SO_4}``=`$n_{H_2SO_4(1)}$`+`$n_{H_2SO_4(2)}$`=``0,375``+``0,1``=``0,475` `(mol)`

`→``m_{H_2SO_4}``=``n``.``M``=``0,475``.``98``=``46,55` `(g)`

`⇒`$m_{dd_{H_2SO_4}}$`=``\frac{m_{H_2SO_4}.100%}{C%}``=``\frac{46,55.100%}{9,8%}``=``475` `(g)`