a) PTPỨ

Zn + S → ZnS

b) Vai trò của các chất tham gia

Zn : Chất khử hay chất bị oxi hoá.

S : Chất oxi hoá hay chất bị khử.

c)  nZn=nS=6,432=0,2

mZn=0,2×65=13(g)

nZn=nS=6,432=0,2

mZn=0,2×65=13(g)

Zn dư, khối lượng là 2 gam

24/

$n_S=6,4/32=0,2mol$

$n_{Zn}=15/65=0,23mol$

$a/$                 $S   +    Zn\overset{t^o}\to ZnS$

$\text{Theo pt :      1 mol      1 mol}$

$\text{Theo đbài :   0,2mol   0,23 mol}$

$\text{=>Sau Pư Zn dư 0,03mol}$

b/

Zn : Chất khử hay chất bị oxi hoá.

S : Chất oxi hoá hay chất bị khử.

$c/m_{Zn dư}=0,03.65=1,95g$

25/

$n_S=1,28/32=0,04mol$

$PTHH :$

$Fe+S\overset{t^o}\to FeS$

$2Al+3S\overset{t^o}\to Al_2S_3$

Gọi $n_{Fe}=a;n_{Al}=b$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=56a+27b=1,1g$

$n_S=a+1,5b=0,04mol$

$\text{Ta có hpt :}$

$\left\{\begin{matrix}
56a+27b=1,1 & \\ 
a+1,5b=0,04 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒\left\{\begin{matrix}
a=0,01 & \\ 
b=0,02 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,01.56.100\%}{1,1}=50,9\%$

$\%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%$