Đáp án:

 a = 2(g)

X là đồng (Cu)

Giải thích các bước giải:

 mH2SO4 ban đầu = 48 . 6,125% = 2,94 (g)

Gọi CTHH của oxit là XO

+) a g XO tác dụng với CO;

Coi các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

nCO = 2,8 : 22,4 = 0,125 mol

XO + CO → X + CO2

Khí B gồm CO2, CO (có thể còn dư)

Bảo toàn nguyên tố C: nB = nCO ban đầu = 0,125 mol

Cho 0,896 : 22,4 = 0,04 mol B tác dụng với Ca(OH)2 dư:

nCaCO3 = 0,8 : 100 = 0,008 mol

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

                  0,008  ←  0,008

Trong 0,04 mol B có 0,008 mol CO2

→       0,125 mol B có ${{0,125.0,008} \over {0,04}} = 0,025(mol)C{O_2}$

nXO = nCO2 = 0,025 mol

+) a g XO tác dụng với H2SO4: Sau phản ứng H2SO4 còn dư

XO + H2SO4 → XSO4 + H2O

nH2SO4 p.ứ = nXO = 0,025 mol

mH2SO4 p.ứ = 0,025 . 98 = 2,45 (g)

mH2SO4 dư = 2,94 - 2,45 = 0,49(g)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 0,49 : 0,98 . 100 = 50(g)

mdd sau p.ứ = a + m dd H2SO4 ban đầu

→ a = 50 - 48 = 2(g)

$\eqalign{
  & {M_{XO}} = {2 \over {0,025}} = 80  \cr 
  &  \to {M_X} = 64 \cr} $

→ X là đồng (Cu)